Isótopos

La palabra isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.

Corresponden a los átomos de un mismo elemento que contiene diferente número de neutrones en su núcleo, variando su masa. En general, para cada elemento hay más de un número posible de neutrones en su núcleo.

Tienen propiedades químicas iguales, ya que tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas diferentes, puesto que su masa es distinta para cada isótopo.

Existen isótopos naturales, que son los que se encuentran libremente en la naturaleza; y los isótopos artificiales, que son aquellos que crea el hombre al bombardear átomos con partículas subatómicas, aunque el tiempo de vida de estos isótopos es de muy corta duración ya que poseen inestabilidad y radiactividad. Los isótopos radiactivos o artificiales reciben el nombre de Radioisótopos. Son este tipo de isótopos los que se utilizan con mucha frecuencia, no sólo en los sistemas biológicos, sino también en la industria y agricultura.

La utilización de isótopos radiactivos en medicina humana alcanza una relevancia excepcional. En la siguiente tabla se resumen los radioisótopos más usados en dicha ciencia y sus aplicaciones más frecuentes: